题目内容
化学上常用燃烧法确定有机物的组成.如图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品.
根据产物的质量确定有机物的组成,回答下列问题:
(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是
(3)写出E装置中所盛放试剂的名称
(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响?
(5)若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种).经充分燃烧后,E管质量增加1.76g,D管质量增加0.72g,则该有机物的最简式为
根据产物的质量确定有机物的组成,回答下列问题:
(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是
H2O2(或双氧水)
H2O2(或双氧水)
,写出有关反应的化学方程式2H2O2
2H2O+O2↑
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2H2O2
2H2O+O2↑
.
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(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是
使有机物充分氧化生成CO2和H2O
使有机物充分氧化生成CO2和H2O
(3)写出E装置中所盛放试剂的名称
碱石灰或氢氧化钠
碱石灰或氢氧化钠
,它的作用是吸收CO2
吸收CO2
.(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响?
造成测得有机物中含氢量增大
造成测得有机物中含氢量增大
.(5)若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种).经充分燃烧后,E管质量增加1.76g,D管质量增加0.72g,则该有机物的最简式为
CH2O
CH2O
.分析:实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量,来确定是否含氧及C、H、O的个数比,求出最简式.因此生成O2后必须除杂(主要是除H2O)明确各装置的作用是解题的前提,A用来制取反应所需的氧气、B用来吸收水、C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品、D用来吸收产生的水、E是防止空气中的水进入D;根据一氧化碳能与氧化铜反应,可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2;确定物质的化学式可借助元素的质量守恒进行解答.
解答:解:(1)双氧水可分解生成氧气,A装置中分液漏斗盛放的物质是双氧水,化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑,
故答案为:H2O2(或双氧水);2H2O2
2H2O+O2↑;
(2)CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O,故答案为:使有机物充分氧化生成CO2和H2O;
(3)E装置中所盛放物质最好选用碱石灰或氢氧化钠,因为氢氧化钠可以完全吸收反应生成的二氧化碳,故盛放物质为碱石灰或氢氧化钠.它的作用是吸收CO2气体,
故答案为:碱石灰或氢氧化钠;吸收CO2;
(4)若将B装置去掉,A中生成的氧气中含有水蒸气进入D装置,导致造成测得有机物中含氢量增大,故答案为:造成测得有机物中含氢量增大;
(5)E管质量增加1.76克说明生成了1.76克二氧化碳,可得碳元素的质量:1.76g×
×100%=0.48g,
D管质量增加0.72克说明生成了0.72克水,可得氢元素的质量:0.72g×
×100%=0.08g,
从而可推出含氧元素的质量为:1.2-0.48-0.08=0.64g,
设最简式为CXHYOZ,则:12X:Y:16Z=0.48::0.08:0.64,
故X:Y:Z=1:2:1
故该有机物的最简式为CH2O,
故答案为:CH2O.
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故答案为:H2O2(或双氧水);2H2O2
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(2)CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O,故答案为:使有机物充分氧化生成CO2和H2O;
(3)E装置中所盛放物质最好选用碱石灰或氢氧化钠,因为氢氧化钠可以完全吸收反应生成的二氧化碳,故盛放物质为碱石灰或氢氧化钠.它的作用是吸收CO2气体,
故答案为:碱石灰或氢氧化钠;吸收CO2;
(4)若将B装置去掉,A中生成的氧气中含有水蒸气进入D装置,导致造成测得有机物中含氢量增大,故答案为:造成测得有机物中含氢量增大;
(5)E管质量增加1.76克说明生成了1.76克二氧化碳,可得碳元素的质量:1.76g×
12 |
44 |
D管质量增加0.72克说明生成了0.72克水,可得氢元素的质量:0.72g×
2 |
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从而可推出含氧元素的质量为:1.2-0.48-0.08=0.64g,
设最简式为CXHYOZ,则:12X:Y:16Z=0.48::0.08:0.64,
故X:Y:Z=1:2:1
故该有机物的最简式为CH2O,
故答案为:CH2O.
点评:本题考查有机物的分子式的实验测定,题目难度中等,注意实验的原理是解题关键,侧重考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力,强调了学生整合知识的能力.
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