Question

化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．

回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是

H₂O₂（或双氧水）

，写出有关反应的化学方程式：

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是

使有机物充分氧化生成CO₂和H₂O

．
（3）写出E装置中所盛放物质的名称

碱石灰或氢氧化钠

，它的作用是

吸收CO₂气体

．
（4）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为

CH₂O

．

Answer 1

分析：明确各装置的作用是解题的前提，A用来制取反应所需的氧气、B用来吸收水、C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品、D用来吸收产生的水、E是防止空气中的水进入D；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO₂；确定物质的化学式可借助元素的质量守恒进行解答．

解答：解：（1）双氧水可分解生成氧气，A装置中分液漏斗盛放的物质是双氧水，化学方程式：2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑
（2）CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO₂和H₂O．
（3）E装置中所盛放物质最好选用碱石灰或氢氧化钠，因为氢氧化钠可以完全吸收反应生成的二氧化碳．故填碱石灰或氢氧化钠．它的作用是吸收CO₂气体．
（4）本实验需测定有机物中碳元素、氢元素的质量，原理是根据氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量求碳元素的质量，有机物燃烧时可能也产生一氧化碳，为了测定精确，要将有机物不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO₂，氧化铜通过与一氧化碳反应能保证有机物中的碳都转化为CO₂；根据硫酸铜吸收的水的质量求氢元素的质量，然后根据碳、氢元素的质量和是否等于1.2克确定是否含有氧元素．过程如下：
E管质量增加1.76克说明生成了1.76克二氧化碳，可得碳元素的质量：1.76g×

12

44

×100%=0.48g
D管质量增加0.72克说明生成了0.72克水，可得氢元素的质量：0.72g×

2

18

×100%=0.08g
从而可推出含氧元素的质量为：1.2-0.48-0.08=0.64g
设最简式为C_XH_YO_Z
12X：Y：16Z=0.48：：0.08：0.64
X：Y：Z=1：2：1   
最简式为 CH₂O．
故答案为：（1）H₂O₂（或双氧水）；2H₂O

MnO2

2H₂O+O₂↑；
（2）使有机物充分氧化生成CO₂和H₂O；
（3）碱石灰或氢氧化钠；吸收CO₂气体；
（4）CH₂O．

点评：本题是一道较综合的实验题，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．