题目内容
下列说法正确的是
- A.加强废电池回收,主要是为了回收电池中的石墨电极
- B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量
- C.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率
- D.升高温度可以使吸热反应速率加快,放热反应速率减慢
C
废电池中常含有镉、铜、铅、镍、铁、锰等多种重金属,汞、镉、铅又是人体不需要的元素,它们一旦进入到人体很难排除掉。目前除汞电池,其他干电池也含汞(汞是作为锌负极的缓蚀剂,目的是为了减轻锌电极的放电时间。通俗地说,也就是增加电池的保质期),选项A不正确;选项B也不正确,一段时间后反应达到平衡或在该条件下达到最大限度了;选项C,增大接触面,使其燃烧完全并加快反应速率;选项D升高温度可以使吸热反应、放热反应速率均加快。
废电池中常含有镉、铜、铅、镍、铁、锰等多种重金属,汞、镉、铅又是人体不需要的元素,它们一旦进入到人体很难排除掉。目前除汞电池,其他干电池也含汞(汞是作为锌负极的缓蚀剂,目的是为了减轻锌电极的放电时间。通俗地说,也就是增加电池的保质期),选项A不正确;选项B也不正确,一段时间后反应达到平衡或在该条件下达到最大限度了;选项C,增大接触面,使其燃烧完全并加快反应速率;选项D升高温度可以使吸热反应、放热反应速率均加快。
练习册系列答案
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影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题.
(1)实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律.取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,铜丝缠着镁条伸入装置甲中,使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸(足量)中.镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示.
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是 .(填代号)
A.0-2min B.2-4min C.4-6min
②请计算4-6min 时间内,用HCl表示的平均反应速率为 .(假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积,且溶液体积变化可忽略)
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A.加快反应速率但生成氢气的总量不变 B.减慢反应但增大生成氢气总量
C.不影响反应速率 D.加快反应速率但生成氢气的总量减小
(2)实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O,现取等量MnO2和下表有关物质,在相同温度下进行4组实验,分别记录收集20.0mL氧气所需时间.
①上表中V1= mL,V3= mL.
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验,其理由是 .
③若实验测得t2>t3>t4,则可得出的实验结论是 .
(1)实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律.取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,铜丝缠着镁条伸入装置甲中,使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸(足量)中.镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示.
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是
A.0-2min B.2-4min C.4-6min
②请计算4-6min 时间内,用HCl表示的平均反应速率为
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A.加快反应速率但生成氢气的总量不变 B.减慢反应但增大生成氢气总量
C.不影响反应速率 D.加快反应速率但生成氢气的总量减小
(2)实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O,现取等量MnO2和下表有关物质,在相同温度下进行4组实验,分别记录收集20.0mL氧气所需时间.
实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
10%H2O2的体积/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
20%硫酸的体积/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
水的体积/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
所需时间t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验,其理由是
③若实验测得t2>t3>t4,则可得出的实验结论是