题目内容

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
              
图Ⅰ          图Ⅱ            图Ⅲ            图Ⅳ
A．图Ⅰ配制1mol/LNaCl溶液定容操作B．图Ⅱa口进气可收集Cl2、CO2等气体
C．图Ⅲ探究NaHCO3的热稳定性D．图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体
B

试题分析：A．定容操作 时胶头滴管要垂直上方滴加，能能伸入瓶内加入，错误；B中由于Cl2和CO2的密度大于空气，可以这样收集，正确；C．图Ⅲ大试管口要向下倾斜，错误； D．图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体应该要放在蒸发皿中，错误；
练习册系列答案
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下列实验操作中正确的是（  ）
A．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入
B．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
C．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
D．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验
某同学设计了以下几个实验方案，其中可行的为（   ）
A．已知质量的铝镁合金，通过下面实验设计可以测定镁的质量分数：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
C．用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出
D．欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO2
下列玻璃仪器能直接加热的是
A．烧杯B．试管C．容量瓶D．圆底烧瓶
下列说法不合理的是
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．在两支试管中分别加1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性
C．用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
D．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分摩擦器皿壁促使晶体析出
下列实验操作不正确的是(    )
                                       
A．倾倒液体B．检查气密性C．稀释浓硫酸D．取用固体
下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是
A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘
B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C．用碘酒检验土豆中是否含有淀粉
D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请回答下列问题：
(1)流程图中操作①、②、③分别指的是①_________、②__________、③________。
操作④、⑤用到的主要仪器是：④__________、⑤__________(每空填1-2个仪器)。
(2)判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是_________________________________。
(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后，
A．用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液。B．用量筒量取25.00 mL待测溶液，C．并置于锥形瓶中。D．用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO4标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样，(E)当溶液变成淡紫红色时，停止滴定，如30秒内不褪色，(F)读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量。请指出该实验过程中错误操作步骤的编号________________________。
(4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是_____________________________________________。
(5)称取矿石试样1.60 g, 按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66 g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是___________。
下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖
B．分离苯和苯酚的混合液，因三溴苯酚不溶于水，所以可先加入适量浓溴水，再过滤、分液即可实现
C．向碘水中滴加CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
D．将SO2通入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

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