Question

【题目】已知: 将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KC1O3，且与温度高低有关。当n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是

A. 若某温度下，反应后=11，则溶液中=

B. 参加反应的氯气的物质的量等于amol

C. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol

D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围: amol≤n≤amol

Answer 1

【答案】C

【解析】A．令n(ClO-)=1mol，反应后c(Cl-)：c(ClO-)=11，则n(Cl-)=11mol，电子转移守恒，5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-)，即5×n(ClO3-)+1×1mol=1×11mol，解得n(ClO3-)=2mol，故溶液中=，故A正确；B．由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)，由钾离子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH)，故参加反应的氯气的物质的量=n(KOH)= amol，故B正确；C．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大(KClO3)= n(KOH)= a mol，故C错误；D．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n(KCl)=5(KClO3)，由钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n(KClO3)= n(KOH)= a mol，转移电子最大物质的量=a mol×5=a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n(KCl)=n(KClO)，由钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，故n(KClO)= n(KOH)= amol，转移电子最小物质的量=amol×1=amol，故反应中转移电子的物质的量n的范围： amol≤n≤amol，故D正确；故选C。