实验室用如图所示的装置探究氯气的性质.E是硬质玻璃管装有细铁丝网.请回答下列问题:(1)仪器A中发生的反应的化学方程式为 .(2)装置C中的试剂是 .D中的试剂是 .(3)E中发生的反应的化学方程式是 .(4)G中盛放的是NaOH溶液.G中发生反应的离子方程式为 .(5)氯气可用于制备漂白粉.请用化学方程式解释漂白粉的漂白原理 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室用如图所示的装置探究氯气的性质。E是硬质玻璃管装有细铁丝网。

请回答下列问题：

（1）仪器A中发生的反应的化学方程式为_______________________。

（2）装置C中的试剂是________________，D中的试剂是_______________。

（3）E中发生的反应的化学方程式是________________________。

（4）G中盛放的是NaOH溶液，G中发生反应的离子方程式为 ______________。

（5）氯气可用于制备漂白粉，请用化学方程式解释漂白粉的漂白原理_____________。

练习册系列答案

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下列说法不正确的是

A. 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化

B. 碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

C. 二氧化硅晶体属于原子晶体，每个Si通过共价键与4个O结合

D. 氯化钠的电离是一个破坏离子键的过程

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1Na

B. 1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于1NA

C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L

D. 0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 NA

下列有关离子的检验方法和判断正确的是

A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋

B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋

C. 向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－

D. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K＋

将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCl

下列各项操作中，能出现沉淀，且沉淀不消失的是（）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；

②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的NaHSO4溶液；

③向AlCl3溶液中逐滴加入过量浓氨水；

④向明矾（KAl(SO4)2）溶液中逐滴加入过量的Ba（OH）2溶液；

⑤向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2 至过量

⑥将一小块Na投入Fe2(SO4)3溶液中

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ①③⑤⑥ D. ①③④⑤⑥

下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是（）

A. NaHSO4熔融：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42-

B. Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3 = 3OH—＋Al3+

C. 向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：CO32-＋2H＋ = H2O＋CO2↑

D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：OH－＋HCO＋Ca2＋ = CaCO3↓＋H2O

将反应5IO3-＋I－+6H+3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。

下列判断不正确的是

A. 开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B. 开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝。

C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 两次电流计指针偏转方向相反

下列表示正确的是

A. 含8个中子的碳原子核素符号：12C B. HF的电子式：

C. Cl-的结构示意图： D. CH4分子的比例模型：

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