题目内容

下列有关离子的检验方法和判断正确的是

A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋

B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋

C. 向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－

D. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K＋

练习册系列答案
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某研究小组从乙烯出发按下列路线合成两种香料X和Y。具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

已知以下信息：

①

②

③

④E的1H-NMR谱图共有5个峰

请回答：

（1）下列说法不正确的是_________。

A.化合物C既能发生氧化反应，又能发生还原反应

B.1molE最多可以与3molH2发生加成反应

C.B可以发生缩聚反应

D.反应②为取代反应

（2）DE的化学方程式是________

（3）化合物A的结构简式是_______

（4）写出同时符合下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式____________

①能发生银镜反应，且与FeCl3溶液不会发生显色反应

②分子含苯环，1H-NMR谱显示分子中有四种不同化学环境的氢原子

（5）参照的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路吸纳（用流程图表示：无机试剂任选）___________。

如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等

C. 气体质量相等 D. 摩尔质量相等

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 46 g C2H6O中含有的C-H键数一定为5 NA

B. 常温常压下，17 g甲基（一14CH3）所含电子总数为9NA

C. 标准状况下，11.2.L C02和乙炔的混合气体所含π键数目为NA

D. CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28 g时转移了NA个电子

阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

①22g T2O含有电子数为10 NA

②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA

③1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA

④28 g 硅晶体中含有2 NA个Si—Si键

⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

⑥200 mL，1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA

⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA

⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4 NA

A. ①②③⑤⑧ B. ②④⑥⑦⑧ C. ①③⑤⑥⑦ D. ①②④⑧

A. 用甲除去CO气体中的CO2气体

B. 用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物

C. 丙向容量瓶中转移液体

D. 用丁分离互不相溶的两种液体

实验室用如图所示的装置探究氯气的性质。E是硬质玻璃管装有细铁丝网。

请回答下列问题：

（1）仪器A中发生的反应的化学方程式为_______________________。

（2）装置C中的试剂是________________，D中的试剂是_______________。

（3）E中发生的反应的化学方程式是________________________。

（4）G中盛放的是NaOH溶液，G中发生反应的离子方程式为 ______________。

（5）氯气可用于制备漂白粉，请用化学方程式解释漂白粉的漂白原理_____________。

用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）

A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶1∶1

已知甲烷和汽油（可用C8H18表示）的燃烧的热化学方程式：

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2 H2O(l) △H=－890 kJ • mol﹣1；

C8H18(l)+12.5 O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) △H=－5472 kJ • mol﹣1；

某学校食堂拟选用天然气作为供热燃料，下列选择依据不正确的是

A. 等质量的汽油和甲烷燃烧，甲烷产生的热量比汽油多，因此甲烷更高效

B. 产生相同热量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效

C. 甲烷含碳量低，燃烧更充分，不易积炭，不易产生CO，因此更环保

D. 等物质的量的汽油和甲烷燃烧，汽油产生的热量比甲烷多，因此更环保

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