题目内容
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入200mL2 mol/L的盐酸,恰好完全反应并放出标准状况下224mL气体;向所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)
A.0.5mol·L-1 | B.l mol·L-1 | C.2mol·L-1 | D.0.1mol·L-1 |
B
解析试题分析:根据题意可知反应后的溶液为FeCl2溶液,根据Cl元素守恒可得2n(FeCl2)=" 0.2L×2" mol/L=0.4mol.所以n(FeCl2)=0.2mol.c(Fe2+)=n÷V=0.2mol÷0.2L=1mol/L。因此选项为B。
考点:考查守恒法在化学计算中的应用的知识。
练习册系列答案
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