题目内容

常温下，下列物质的水溶液的PH大于7的是（　　）
A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4ClD．KCl
Na2CO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，pH大于7；Na2SO4、KCl属于强酸强碱盐，显中性，pH等于7；NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性，PH＜7．
故选A．
练习册系列答案
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下列反应中，可以发生消去反应的是（　　）
A．溴乙烷与NaOH水溶液混合加热
B．甲醇与浓硫酸混合加热
C．1-丙醇与P2O5混合加热
D．2-溴丁烷与KOH的乙醇溶液混合加热
常温下，物质的量浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①CH3COONa②NaOH③NaHSO4④NH4Cl⑤NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是（　　）
A．②＞①＞⑤＞④＞③B．②＞①＞⑤＞③＞④C．②＞⑤＞①＞③＞④D．②＞⑤＞③＞④＞①
常温下0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=8．
（1）用离子方程式表示CH3COONa溶液pH=8的原因______；
（2）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）______．
下列物质用途的叙述不正确的是（　　）
A．明矾可用作净水剂
B．氨可用作制冷剂
C．Fe3O4可用作红色油漆和涂料
D．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源
常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
（1）该溶液中存在的4个平衡体系，写出任意3个：______、______、______．
（2）该溶液中浓度为1mol/L的微粒是______．
（3）该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是______．
已知同温度、同物质的量浓度的NaX溶液的pH值大于NaY溶液的pH值，据此，下列对两种对应酸（HX和HY）在相同温度和浓度下的比较中正确的是（　　）
A．c（X-）＞c（Y-）
B．电离程度：HX＞HY
C．HY溶液的pH值＞HX溶液的pH
D．HY溶液中的c（H+）＞HX溶液中的c（H+）
下列叙述正确的是
A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小
(2014届江苏省扬州中学高三年级模拟考试化学试卷）
下列说法中正确的是
A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行
B．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加
D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2

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