题目内容

下列反应中，可以发生消去反应的是（　　）
A．溴乙烷与NaOH水溶液混合加热
B．甲醇与浓硫酸混合加热
C．1-丙醇与P2O5混合加热
D．2-溴丁烷与KOH的乙醇溶液混合加热
A．溴乙烷与NaOH水溶液混合加热发生水解反应生成醇和溴化钠，属于取代反应，故A错误；
B．甲醇与浓硫酸混合加热，因只有一个碳原子，不能发生消去反应，只能发生分子间脱水生成醚和水，属于取代反应，故B错误；
C．1-丙醇与P2O5混合加热可发生消去反应生成丙烯和水，故C正确；
D．2-溴丁烷与KOH的乙醇溶液混合加热可发生消去反应生成丁烯、溴化钾和水，故D正确；
故选CD．
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分配系数是指弱电解质溶液中，溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值。分配曲线是指弱电解质溶液平衡状态时，每种型体浓度的分配系数与PH之间的关系曲线。对于CH3COOH总浓度c，它只有两种型体，平衡浓度分别为c(CH3COOH)、c(CH3COO－)，则c= c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，设CH3COOH所占分配系数为δ1，CH3COO－所占分配系数为δ0，它们与PH的关系如图所示。下列有关说法正确的是(  )
A．由曲线可知在PH为1~7时，一定有δ1+δ0=1
B．c mol/L的CH3COOH溶液与c mol/LCH3COONa溶液等体积混合溶液显碱性
C．向CH3COOH溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，若c(CH3COO－) ＞c(Na+) ＞c(H+)＞ c(OH－)则δ1一定大于δ0
D．在cmol/L的H2C2O4(草酸)溶液中，一定满足c(H2C2O4)+ c(C2O42－)=c
下列说法正确的是（　　）
A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③
C．0.2mol?L-1CH3COOH溶液和0.2mol?L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol?L-1
D．0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）
在Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（　　）
A．CH3COOH+CH3CH2OH
浓H2SO4
△
CH3COOCH2CH33+H2O
B．2CH3CH2OH+O2
催化剂
△
2CH3CHO+2H2O
C．CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
D．+Br2
FeBr3
+HBr
下列各式中属于正确的水解反应的是（　　）
A．S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D．CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（　　）
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大
D．（H+）与c（OH-）的乘积一定会增大
下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤
常温下，下列物质的水溶液的PH大于7的是（　　）
A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4ClD．KCl

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