题目内容

已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,反应达到平衡状态后,欲提高CO的转化率,可以采取的措施为
A.增大压强B.升高温度C.增大CO的浓度D.分离出CO2
D

试题分析:A、该反应是反应前后气体物质的量不变的反应,所以增大压强对平衡无影响,不能提高CO的转化率,错误;B、升高温度平衡向吸热反应方向移动,逆向是吸热方向,所以升温平衡逆向移动,CO的转化率减小,错误;C、增大CO的浓度只能提高H2O(g)的转化率,自身转化率降低,错误;D、分离出CO2,生成物浓度减小,平衡正向移动,CO转化率增大,正确,答案选D。
练习册系列答案
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硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题:
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在     
(填标号);
A.有丰富黄铁矿资源的城市B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)CuFeS2 是黄铁矿的另一成分,煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2
该反应的化学方程式为                
(3)为提高SO3吸收率,实际生产中通常用         吸收SO3
(4)已知反应2SO2+O2SO3 △H <0,现将0.050mol SO2和0.030mol O2
充入容积为1L的密闭容器中,反应在一定条件下达到平衡,测得反应后容器压
强缩小到原来压强的75%,则该条件下SO2的转化率为________;该条件下的
平衡常数为__________。
(5)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3
沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)
沸腾炉温度/℃
600
620
640
660
炉渣中CuSO4的质量分数/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随
温度升高而降低的原因                          。
(6)在硫酸工业尾气中,SO2是主要大气污染物,必须进行净化处理,处理方
法可用      (填名称)吸收,然后再用硫酸处理,重新生成SO2和一种生产
水泥的辅料,写出这两步反应的化学方程式          

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