Question

已知反应：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，据此判断下列说法正确（    ）

A．KCl为还原产物                        B．HCl全部发生氧化反应

C．该反应表明氧化性KClO₃比Cl₂强          D．1mol KClO₃在反应中得到6mole^－

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：根据方程式可知，氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:5,即氯化氢没有完全被氧化，氯气是氧化产物，也是还原产物，ABD都是错误的。氧化剂的氧化性强于氧化产物的，C正确，答案选C。

考点：考查氧化还原反应的有关判断、应用以及计算

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念，准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据电子得失守恒并结合题意灵活运用即可。