题目内容
已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确（ ）
分析：反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，HCl中Cl元素由-1价升高为0，以此来解答．
解答：解：反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，HCl中Cl元素由-1价升高为0，
A．氧化产物与还原产物均为氯气，KCl为生成物，故A错误；
B．由电子守恒可知，6molHCl中只有5mol作还原剂发生氧化反应，1mol作酸生成盐，故B错误；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，该反应表明氧化性KClO3比Cl2强，故C正确；
D.1mol KClO3在反应中得到1mol×（5-0）=5mole-，故D错误；
故选C．
A．氧化产物与还原产物均为氯气，KCl为生成物，故A错误；
B．由电子守恒可知，6molHCl中只有5mol作还原剂发生氧化反应，1mol作酸生成盐，故B错误；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，该反应表明氧化性KClO3比Cl2强，故C正确；
D.1mol KClO3在反应中得到1mol×（5-0）=5mole-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中Cl元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
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