题目内容
【题目】在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g) 
2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡转化率如下图所示:
下列说法正确的是
A. 该反应的正反应放热
B. 相同温度下反应相同时间，平均反应速率:v(I)>v(II)
C. 容器IV在470℃进行反应时，起始速率:v正(N2O)<v逆(N2O)
D. 图中A、B、C三点处容器内总压强:pA(I)<pB(II)<pC(III)
【答案】D
【解析】A.由图像可知，随着温度的升高，平衡时N2O的转化率增大，即平衡正向移动，则该反应正向为吸热反应，A错误；B.相同温度下反应相同时间，根据反应速率的计算公式v正(N2O)= 
,I的容器的体积不知道，所以无法判断v(I)和v(II)的大小，B错误；C.根据平衡常数公式k=
，由图像可知，470℃时容器II的平衡常数k=
=0.0675，在相同的温度下，容器II和容器IV的平衡常数相等，所以容器IV的平衡常数k=0.0675，而容器IV中初始浓度商
=
=0.04
，所以反应正向移动，则起始速率v正(N2O) 
v逆(N2O)，C错误；D.该反应是正向体积增大的反应，由曲线变化趋势可知v(III) 
v(II) 
v(I)，所以在相同转化率下，A、B、C三点处容器内总压强的关系为：pA(I)<pB(II)<pC(III)，D正确；答案选D.
轻松暑假总复习系列答案
【题目】NOx是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去NOx的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝[选择性催化剂法(SCR)]、湿法脱硝等。
请完成下列问题：
(1)汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)。2000 K 时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2 发生上述反应，各组分体积分数(φ)的变化如图1所示。N2 的平衡转化率为_____________。
(2)在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO 的转化率随时间变化关系如图2 所示。
①反应2NO(g)N2(g)+O2(g) △H_______0 (填“>”或“<” )。
②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到化学平衡的________(填序号)。a.容器内的压强不发生变化 b.混合气体的密度不发生变化
C.NO、N2、O2 的浓度保持不变 d.2v(NO)正=v(N2 )逆
(3)干法脱硝：SCR(选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO 排放。其工作原理如下：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为____________。
②反应器中NH3 还原NO 的化学方程式为____________________。
(4)湿法脱硝：采用NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下，向足量碱性NaClO2 溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：
离子 | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol L-1) | 2.0×10-4 | 1.0×10-4 | 1.75×10-4 |
①NaClO2 溶液显碱性，用离子方程式解释原因_______________________。
②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式_______________________。