题目内容

9．食用油和油中含有的主要成分属于（　　）
A．糖类B．维生素C．无机盐D．油脂

分析 根据生活经验和营养素的食物来源判断，食用油的主要成分是油脂，据此分析．

解答 解：A．糖类主要存在于植物种子或块茎及制品中，如大米、面粉、玉米等，故A错误；
B．维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素，分别广泛存在于动物的脂肪和新鲜的水果和蔬菜中，故B错误；
C．无机盐广泛存在于人类所摄取的各种食物中，故C错误；
D．食用油的主要成分是油脂，油脂的摄主要通过食用油来完成，故D正确．
故选D．

点评 本题考查油脂的来源，题目难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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19．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图：

已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．回答下列问题：
（1）过滤时主要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全．
（3）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等 （写出一条即可）
（4）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
（5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
（6）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0．l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl-）ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为（保留一位小数）78.3%．
20．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
A．0.2mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol
B．50mL2mol•L-1NaCl溶液和100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等
C．用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol•L-1
D．10g98%的硫酸（密度为1.84g•cm-3）与10mL18.4mol•L-1的硫酸的浓度是相同的
17．用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒．
泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
（2）若稀盐酸用相同体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：浓硫酸增大；稀硝酸无影响；醋酸溶液偏小．
4．下列物质中不含钙元素的是（　　）
A．生石灰B．干冰C．石灰石D．漂白粉
14．浓硫酸在加热条件下能与木炭反应，是因为浓硫酸具有（　　）
A．吸水性B．强酸性C．脱水性D．强氧化性
1．能证明次氯酸是弱酸的事实是（　　）
A．能与NaOH溶液反应
B．能使品红溶液褪色
C．见光能分解
D．向Ca（ClO）2 溶液中通入CO2能生成次氯酸
18．将a mol/L Al2（SO4）3和钾离子浓度为2b mol/L的 K2SO4混合溶液500mL加水稀释到2L，则稀释后的溶液中SO42-的浓度为（　　）mol/L．
A．$\frac{a+b}{4}$B．$\frac{3a+2b}{4}$C．4（a+b）D．4（3a+b）
19．恒温恒压的密闭容器中发生反应A（g）+2B（g）?3C（g），能说明反应达到平衡状态的是（　　）
A．容器内的压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．单位时间消耗2molA，同时消耗6molC
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

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