Question

【题目】实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________

（2）在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应。氧化产物为__________

（3）当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为____，被氧化的HCl为________mol。

Answer 1

【答案】 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 还原 Cl2 0.2NA 0.2

【解析】（1）根据化学方程式可知该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）在反应中Mn元素化合价降低，得到电子，则MnO2发生还原反应。氯元素化合价升高，则氧化产物为Cl2；（3）根据以上分析可知当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子的物质的量是0.2mol，电子数为0.2NA，根据电子得失守恒可知被氧化的HCl为0.2mol。