题目内容
【题目】下列描述中正确的是 ( )
A. 纯碱溶于热水后去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应
B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行,说明该反应的ΔH>0
C. 500℃、30 MPa下,将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
D. 甲烷的燃烧热(ΔH)为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】A. 纯碱溶于热水后去污效果增强,说明升高温度促进了水解,使水解平衡正向移动,所以可以说明纯碱的水解是吸热反应,故A正确;B. 根据△G=△H-T△S可知,当△G小于0时反应自发进行,由于反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)是熵值减小的反应,所以如果该反应在较低温度下能自发进行,则说明该反应的△H<0,故B错误;C.因合成氨的反应是可逆反应,所以无法确定将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应后,生成了多少NH3(g),故无法计算该反应的焓变,故C错误;D. 燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量,所以生成的水应为液态,即甲烷燃烧的热化学方程式应表示为CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1,故D错误;答案选A。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,要抑制醋酸电离,且c(H+)增大,应采取的措施是
A. 加水 B. 升温 C. 加适量CH3COONa固体 D. 通适量HCl气体
【答案】D
【解析】A. 加水稀释促进醋酸的电离,且c(H+)减小,故A错误;B. 因醋酸的电离是吸热过程,故升高温度,促进醋酸的电离,c(H+)增大,故B错误;C. 加适量CH3COONa固体,增大醋酸根离子的浓度,使醋酸的电离平衡逆向移动,抑制醋酸的电离,c(H+)减小,故C错误;D. 通适量HCl气体,增大氢离子浓度,使醋酸的电离平衡逆向移动,抑制醋酸的电离,故D正确;答案选D。
【题目】根据下列实验事实,不能得到相应结论的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液,观察到白色沉淀 | 醋酸的酸性强于H2SiO3 |
B | 向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL,前者生成气泡的速率更快 | 催化效果: Fe3+> Cu2+ |
C | 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条,产生气泡的速率会先加快再减慢 | 反应产生气泡速度变化,是因为醋酸电离平衡先正向移动,再逆向移动 |
D | 常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH,二者的pH 分别为2和12 | 常温下,醋酸和氨水的电离平衡常数相等 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下:
注:钴与盐酸反应极慢,需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。
有关钴、镍和铁化合物的性质见下表:
化学式 | 沉淀完全时的pH | 钴镍性质 |
Co(OH)2 | 9.4 | Co+2HCl=CoCl2+H2↑ Co2++2NH3·H2O=Co(OH)2↓+2NH4+ Co2++2H2OCo(OH)2+2H+ Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Ni2++6NH3·H2O=[Ni(NH3)6]2++6H2O |
Fe(OH)2 | 9.6 | |
Fe (OH)3 | 3.7 |
(1)“除镍”步骤中,NH3·H2O用量对反应收率的影响见表中数据:从表中数据可知,当PH调节至x=_______时,除镍效果最好。
加NH3·H2O调pH | 收率/% | Ni2+含量/% |
9 | 98.1 | 0.08 |
9.5 | 98 | 0.05 |
10 | 97.6 | 0.005 |
10.3 | 94 | 0.005 |
(2)“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成,否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3,此反应的化学方程式为________________。
(3)“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是________________________。
(4)“除铁”步骤中加入的纯碱作用是________________________________。
(5)在“调pH”步骤中,加盐酸的作用是______________________________。
(6)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数为_____________________。