下列说法中错误的是( )A．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜.起保护作用B．金属具有延展性.可以用来铸造某些机器部件C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子.而铝原子失去3个电子.故钠的还原性弱于铝D．钠可以保存在CCl4中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列说法中错误的是（　　）

	A．	铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用
	B．	金属具有延展性，可以用来铸造某些机器部件
	C．	钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，故钠的还原性弱于铝
	D．	钠可以保存在CCl₄中

分析 A、Al被氧化生成致密的氧化膜，保护内部金属Al；
B、金属具有延展性，可以铸造锻压和拉伸；
C、金属还原性与失去电子的数目无关；
D、钠的密度比四氯化碳的小，钠浮在四氯化碳的上面．

解答解：A、铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用，故A正确；
B、金属具有延展性，可以铸造锻压和拉伸，可以用来铸造某些机器部件，故B正确；
C、金属还原性与失去电子的数目无关，Na的还原性大于Al的还原性，与失去电子的难易程度有关，故C错误；
D、把钠保存在汽油中，钠的密度比四氯化碳的小，钠浮在四氯化碳的上面，不能用于保存钠，故D错误；
故选CD．

点评本题考查钠、铝等金属物理性质和化学性质的分析应用，侧重于金属应用，钠的实验室保存方法的考查，为高频考点，注意把握钠的性质，难度不大．

练习册系列答案

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	A．	CH₄+Cl₂$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$CH₃Cl+HCl
	B．	CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O
	C．
	D．	CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br

CO₂

1．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（　　）
①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI； ②2FeBr₂+Br₂═2FeBr₃； ③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂．

SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-

Br^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-

Fe²⁺＞I^-＞Br^-＞SO₂

I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞SO₂

8．在标准状况下，同体积的x g气体A与y g气体B，下列叙述正确的是（　　）

	A．	A、B的分子数之比为x：y		B．	A、B两种气体的密度之比为y：x
	C．	A、B的摩尔质量之比为x：y		D．	A、B的物质的量之比为x：y

18．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl₃溶液中 ②Na₂O₂投入FeCl₂溶液中
③过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ④NaAlO₂溶液和NaHCO₃溶液混合．

5．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

	A．	二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白银耳等食品
	B．	硅胶可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂
	C．	氨常用作制冷剂
	D．	硅可用于制成光电池，将光能转化为电能

2．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（2）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象：
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是Ⅰ（填写字母）；
②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3mol•L^-1mol•L^-1₊（填精确值）
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在d点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

3．120℃时10mL某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸后，再恢复到室温，气体体积减少了30mL，剩余气体再通过足量的NaOH溶液，体积又减少了30mL．该气态烃可能是（　　）

C₂H₆

C₃H₈

C₃H₆

C₃H₄

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