Question

【题目】以电石渣(主要成分为Ca(OH)2和CaCO3）为原料制备KClO3的流程如下：

下列说法不正确的是

A. 氯化过程中主反应为：6Ca(OH)2+6Cl2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

B. 适当减缓通Cl2速率，充分搅拌浆料，加水使Ca(OH)2完全溶解，均有利于氯气的吸收

C. 滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]=1：5

D. 向滤液中加入稍过量KC1固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法析出KClO3晶体

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根据电石渣的成分，以及流程的目的，氯化过程中发生的反应是：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，故A说法正确；B、充分搅拌浆料，加水能使Ca(OH)2溶解，增加反应物的接触面积，减缓通入氯气，让氯气与Ca(OH)2充分反应，故B说法正确；C、因为氯气有部分和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和CaCl2，因此滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比小于1：5，故C说法错误；D、KClO3溶解度比Ca(ClO3)2小，因此通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到KClO3的晶体，故D说法正确。