Question

【题目】利用下面装置设计实验，制备SO2并进行探究。

（1）装置A中反应的化学方程式：__________________。

（2）将A中产生的SO2持续通入装置G中直至过量。

①G中有白色沉淀生成，其化学式为_________。

②写出反应初始时SO2被氧化的离子方程式：________________。

（3）选用A～F中的装置验证H2SO4的酸性强于H2CO3，能作为依据的实验现象是：________。

（4）要证明H2SO3的酸性强于HClO，所选装置（A～F中）的连接顺序为（填序号）:A__________________。

Answer 1

【答案】Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2OBaSO43SO2+2NO3-+2H2O=2NO↑+3SO42-+4H+C中品红溶液（或D中KMnO4溶液）不褪色、E中石灰水变浑浊B→D→F （或B→C→F或 B→D→C→F 或 B→C→D→F）

【解析】（1）装置A中反应为制备二氧化硫的反应，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）二氧化硫通入D中，被硝酸根氧化为硫酸根，3SO2+2NO3-+2H2O=2NO↑+3SO42-+4H+，与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba2++SO42-=3BaSO4↓；故答案为：①BaSO4；②3SO2+2NO3-+2H2O=2NO↑+3SO42-+4H+；

（3）二氧化硫应该先通入NaHCO3溶液，将生成的气体通入酸性高锰酸钾中吸收二氧化硫气体后，再将气体通入C品红（DKMnO4溶液），品红不褪色（D高锰酸钾），或者E澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳气体，证明H2SO3＞H2CO3，又酸性：H2SO4＞H2SO3，说明H2SO4的酸性强于H2CO3；故答案为：C中品红溶液（或D中KMnO4溶液）不褪色、E中石灰水变浑浊；

（4）要证明H2SO3的酸性强于HClO，因为二氧化硫与次氯酸根离子发生氧化还原反应，不能直接通入漂白粉溶液中，证明酸性H2SO3＞H2CO3＞HClO即可：应先用二氧化硫制备二氧化碳，制备的二氧化碳中有二氧化硫，故通入漂白粉之前除去二氧化硫气体，再用品红检验二氧化硫是否除净，再通入漂白粉中，故顺序为：A→B→D→C→F；故答案为：B→D→C→F。