题目内容

【题目】如果Fe3+、SO42﹣、Al3+和M四种离子以物质的量之比为1：5：2：1共同存在于同一种溶液中，那么M离子可能是（　　）
A.Mg2+
B.Ba2+
C.Na+
D.NO3﹣

【答案】A
【解析】解：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M四种离子以物质的量之比为1：5：2：1共同存在于同一种溶液中，由电荷守恒可知，

3×1+1×3＜2×5，

则M为阳离子，设电荷数为x，则

3×1+3×1+2×x=2×5，

解得x=2，

又选项中存在硫酸根离子，所以不可能存在钡离子，则M离子为镁离子，

故选：A．

练习册系列答案
相关题目

【题目】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线．这五项中的（　　）
A.②④⑥
B.③⑤⑥
C.①②④
D.①③⑤

【题目】一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0达到平衡后，试回答下列问题:

（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=______;若降低温度，K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半,平衡将____(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动，平衡常数K将_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）达到平衡后,在恒压条件下，向容器中通人氦气(He),氮气的转化率将___（填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化如图所示。下列说法正确的是_______ (填序号)。

a.图I可能是不同压强对反应的影响，且P2>P1

b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1>2

c.图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2

（5）A、B两个容积相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x,B容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y,则x____y(“>”“<”或“=”)。

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ______ molL-1．

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______ ．

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目

D．溶液的密度

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称） ______ ．

A．用30mL水洗涤 ______ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括 号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”）

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ______ ．

【题目】下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

选项

X

Y

Z

A

Na

Na2O2

Na2CO3

B

Cu

CuCl2

Cu(OH)2

C

Al

Al2O3

Al(OH)3

D

Fe

FeCl3

FeCl2

A. A B. B C. C D. D

【题目】有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是（　　）
A.④①③②
B.①③④②
C.①④③②
D.①④②③

【题目】氧化铬（Cr2O3）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上是以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。

（2）焙烧时的主要反应为：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，其中被氧化的元素为______，每产生32 g Fe2O3，转移电子的数目为_______。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________。

（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：___________。

（4）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为__________。滤渣中除Al(OH)3外还有__________（填化学式）。

（5）某工厂用448 kg铬铁矿粉[含Fe(CrO2)280%]制备Cr2O3，最终得到产品182.4 kg，产率为______%。

（6）Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全。已知Cr(OH)3的溶度积常数为1.0×10－32。

【题目】通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

【题目】下列说法正确的是

A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应

B. 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子

C. 反应A(g) B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=－(Ea－Eb)kJ/mol

D. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇

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