[题目]下列叙述正确的是A．一种元素可能有多种氧化物.但同种化合价只对应一种氧化物B．原子晶体.离子晶体.金属晶体.分子晶体中都一定存在化学键C．强电解质一定为离子化合物.共价化合物一定为弱电解质D．通常状态下.若测得纯水的PH小于7.其测定温度一定高于25℃ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列叙述正确的是

A．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

B．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

C．强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质

D．通常状态下，若测得纯水的PH小于7，其测定温度一定高于25℃

【答案】D

【解析】A 错误，二氧化氮和四氧化二氮中氮的化合价相同，氮对应着两种氧化物

B 错误，分子晶体中的稀有气体，不存在化学键

C 错误，硫酸是共价化合物，但是强酸，是强电解质

D 正确，纯水的PH小于7，水的电离程度增大，水的电离平衡右移，升温平衡右移，所以温度高于25℃

练习册系列答案

（1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：________________________________________；

（2）步骤③所发生反应的化学方程式为：________________________________________。在该反应中，氧化剂是______________（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为_____________个。

（3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：_______________

（4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

（5）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：________________。（6）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________。

【题目】下列反应中，水只作还原剂的是

A. BaO+H2O===Ba(OH)2 B. 3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑

C. 2F2+2H2O===4HF+O2 D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

【题目】A.B两主族元素位于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2的分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为

A. ⅠA、ⅤA B. ⅠA、ⅦA C. ⅣA、ⅥA D. ⅡA、ⅦA

【题目】硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土（含SiO2、A12O3、少量Fe2O3 等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]的实验流程如图所示。

回答以下问题

（1）高岭土需进行粉粹，粉粹的目的是_____________________。

（2）滤渣1经过处理可作为制备水玻璃（Na2SiO3水溶液）的原料，写出滤渣1与烧碱溶液反应的化学方程式____________________________________。

（3）加入试剂除铁前，滤液1中的阳离子除了Al3+、Fe3+外还有的阳离子是__________（填离子符号）。滤渣2主要成分为Fe(OH)3，由于条件控制不当，常使Fe(OH)3 中混有Al(OH)3影响其回收利用，用离子方程式表示除去A1(OH)3的原理____________________________________________。

（4）检验滤液2中是否含有Fe3+的实验方法是（要求写出实验步骤和现象)：__________________。

（5）要从滤液2获取硫酸铝晶体需要经过多步处理，其中从溶液中得到晶体的方法是__________（填标号）。

a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩、冷却结晶

（6）某兴趣小组为了测定晶体中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g·mol-1)的质量分数，进行如下实验：

①准确称取l.00g晶体样品，溶于一定量水中；

②滴入0.100 mol·L-1 EDTA溶液，与Al3+反应所消耗EDTA溶液的体积25.00 mL。（已知：EDTA与Al3+以物质的量之比1∶1反应，假设杂质不与EDTA反应）则晶体中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数是__________；若样品中的杂质离子能与EDTA反应，所测定质量分数将会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。