(教学进度没有提前学校的学生做)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的相对原子质量． (1)A的仪器名称为 .A中试剂为． (2)检查装置不漏气后将药品和水装入各仪器中.连接好装置后.需进行的操作还有:①记录反应前C的液面位置,②将B中剩余固体过滤.洗涤.干燥.称重,③待B中不再有气体产生并恢复至室温后.记录C的液面位置,④由A向B中滴加足量试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(教学进度没有提前学校的学生做)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的相对原子质量．

(1)A的仪器名称为________，A中试剂为________．

(2)检查装置不漏气后将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录反应前C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂．上述操作的顺序是________(填序号)．

上述操作③在记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________．

(3)B中发生反应的化学方程式为________．

(4)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为________．

(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝相对原子质量将________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)

(6)有同学提出应在装置(Ⅰ)(Ⅱ)之间添加一个装有浓H₂SO₄的洗气瓶，你认为有必要吗?________(填“有”或“无”)

答案：
解析：

　　(1)分液漏斗(2分)　溶液(2分)

　　(2)①④③②(2分)　使C、D两管的液面保持相平再读数(2分)

　　(3)(2分)

　　(4)(3分)

　　(5)偏小(2分)

　　(6)无(2分)

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（提示：白色的Fe（OH）₂在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果．分析甲组实验失败的可能原因：

该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe²⁺离子，所以得不到预期的实验现象．

．
Ⅱ．乙组同学在参考书上查得如下资料：
①人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质．
②H₂O₂不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H₂O₂中氧元素为-1价，它既有氧化性又有还原性．
他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：
乙组方案：

；
（2）加入试剂2后，溶液显淡红色的原因是：

在溶液形成过程中有少量Fe²⁺已经氧化成Fe³⁺离子，滴加KSCN溶液后，Fe³⁺离子与SCN^-离子结合成浓度较小的红色[Fe（SCN）]²⁺络离子．

；
（3）加双氧水后，红色加深的原因是：

加入的H₂O₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，导致溶液中Fe³⁺浓度增大，[Fe（SCN）]²⁺络离子浓度也随之增大，所以红色加深．

．根据氧化还原反应中化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe²⁺与双氧水反应的离子方程式：

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
Ⅲ．丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣，欲探究其褪色的原因．根据粒子的组成，他们认为有两种可能原因：①[Fe（SCN）]²⁺中的三价铁被还原为亚铁；②

SCN^-被双氧水氧化

．
请你对其中一种可能进行实验验证：
实验方案（用文字叙述）：

在褪色后溶液中加入FeCl₃溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液

．
根据预期现象判断结论：

在褪色后溶液中加入FeCl₃溶液现象：变红色结论：褪色原因是因为①；不变红色结论：褪色原因是因为②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
现象：变红色结论：褪色原因是因为②；不变红色结论：褪色原因是因为①

．

某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO₄?7H2O）和胆矾晶体（CuSO₄?5H₂O），其实验方案如图：
方案一：

试回答下列问题：
（1）过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和漏斗，还要补充的玻璃仪器是

玻璃棒

．
（2）由滤液A制得AlCl₃溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是

Ⅱ

，理由是

按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的NaCl杂质

．
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是

蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥

．
（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式

2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O

，

CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O

．
方案二：

请回答下列问题：
（5）写出由滤液C到沉淀Ⅱ的离子方程式

H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓

．
（6）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因

亚铁离子易被氧化为三价铁离子

，小组成员检测制得的绿矾不纯所用试剂为

KSCN溶液

．
（7）方案一和方案二，你认为哪种方案相对

方案一

更合理，理由是

酸的量的控制上没有过高的要求，只需过量即可，但是方案二中，适量的酸没法控制

．

据报道双氧水接触银能剧烈反应，为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境，体现“绿色化学”的理念，某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银，并进一步研究反应的机理。他们查阅资料（资料信息：硝酸氧化性比过氧化氢强，能氧化过氧化氢；碘化银为黄色固体；稀硝酸与银单质反应条件为加热），设计并完成了以下实验。

第一步清洗: 取10 mL 10% H₂O₂溶液清洗附有银的试管。反应剧烈，并产生大量的气体（经验证为氧气），试管内壁上的银全部被清除干净，最后得澄清透明液体a。用激光照射液体a能看到丁达尔效应。

第二步探究反应原理: 取2支试管，分别取液体a约1 mL，稀释至3 mL得液体b。

学生甲：将1支盛有液体b的试管进行如下实验

学生乙：向液体b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液，溶液中出现白色沉淀。

通过上述实验，他们认为H₂O₂氧化了银单质。请回答：

（1）液体a在分散系分类中属于。

（2）操作x名称是。

（3）学生甲在液体b中加入碘化钾溶液，没有看到预期的黄色的碘化银沉淀，可能的原因是（填序号）。

①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在

②过量的H₂O₂将I^—氧化为I₂

③加入的碘化钾溶液量太少

（4）学生乙在实验中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是。

(5)如果银与H₂O₂反应生成的物质对H₂O₂的分解有催化作用，通过分析可以推测，起催化作用的物质是