[题目]地壳中含量最多的金属元素是A. OB. SiC. AlD. Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】地壳中含量最多的金属元素是

A. OB. SiC. AlD. Fe

【答案】C

【解析】

按质量分数计算，地壳中含量最多的四种元素依次是氧、硅、铝、铁，其中含量最多的非金属元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。

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【题目】下列实验操作正确的是（　　）
A.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C.容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大
D.用酒精萃取碘水中的I2

【题目】在溶液中，下列离子能与CO32-大量共存的是（）

A. Ca2＋B. Na＋C. H＋D. Ba2＋

【题目】硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25L 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下5molCl2完全转化为Cl-时，S2O32－转化成（）

A.S2-B.SC.SO32-D.H2S

【题目】

在组成植物体的化学元素中，占鲜重最多的是（）

A．氧元素 B．碳元素 C．氢元素 D．氮元素

【题目】根据要求填空:

（1）FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料

已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为_______.

（2）某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13,则该温度时纯水的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。该温度下,pH=2的CH3COOH溶液中，c(OH-)=_________。

（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加人少量NH4NO3、Na2SO3固体(忽略体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为_____、______ (填“减小”“增大”或“不变”)。

（4）同浓度的NaA和NaB两种溶液pH前者大于后者，比较两份溶液中所含阴阳离子总浓度大小, NaA_______NaB (填">”、“<”或“=")。

（5）25℃时，某溶液中Fe3+的浓度为0.010mol/L,使Fe3+沉淀完全的pH为____。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,1g2=0.3)

【题目】下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（　　）

序号	A	B	C	D
实验目的	分离食盐水与泥沙	分离水和CCl4	制取蒸馏水	从浓食盐水中得到氯化钠晶体
分离方法	过滤	萃取	蒸馏	蒸发
选用仪器

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列不能达到实验目的是（）

A. 比较苏打和小苏打的热稳定性

B. 检查装置的气密性

C. 向容量瓶中转移溶液

D. 用苯从碘水中提取碘

【题目】由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

试计算:

(1)合金中Al的质量______。

(2)NaOH溶液的物质的量浓度_____

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