Question

某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．

已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O

利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）

（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是

（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取 （ ）

a．NH4HCO3 b．NH4Cl c．浓氨水

（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是

（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是

（5）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．装置的合理连接顺序是

（6）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为

 

Answer 1

（1） Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O （2） a （3）C装置中混合气体颜色变浅

（4）缺少尾气吸收装置 （5）EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE 2NO2+Na2O2═2NaNO3

【解析】

试题分析：（1）浓硝酸与Cu反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O 。（2）用一种固体物质加热制取NH3，要用a NH4HCO3分解的方法。NH4HCO3 NH3↑+H2O+ CO2↑.不能用加热NH4Cl的方法。因为：NH4Cl NH3↑+HCl↑。在试管口二者又重新化合生成NH4Cl。NH3+HCl =NH4Cl。最终得不到氨气。（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是由于消耗红棕色的NO2气体，使得C装置中混合气体颜色变浅。（4）由于NH3、NO2都是你大气污染物，所以此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置。（5）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应，重新组装，进行实验．装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE，（6）根据元素的原子个数守恒和电子守恒的知识，结合题干已知条件可推测B装置中反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3。

考点：考查NH3、NO2的实验室制法及NO2的化学性质的探究。