题目内容
(08松江区模拟)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。
现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）写出上述体系中发生的氧化还原反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（2）上述反应中，还原剂是______________，1 mol氧化剂在反应中_________（填“得到”或“失去”）___________mol电子。
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，则溶液又变紫红色。据此说明不能用盐酸酸化NaBiO3的原因。
答案：
（1）
+ 8H2SO4 → 2MnSO4 + 6K2SO4 + 5Cl2↑+ 8H2O（配平2分，电子方向和数目1分）
（2）KCl 得到 5 （各1分，共3分）
（3）NaBiO3能把HCl氧化为Cl2 （2分）
(08上海松江区模拟)过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其分子式为2Na2CO3?3H2O2，已知过渡元素的金属离子可作为催化剂使之分解。
它的制备原理和湿法生产路线如下：2Na2CO3 + 3H2O2 → 2 Na2CO3?3H2O2
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回答下列问题：
（1）反应控制在0～5℃条件下进行，其主要原因是 ，流程中的“分离”指的是实验操作中的 ；
（2）工业碳酸钠中一般含有少量锰、铜等金属离子（用M2+表示），加入稳定剂的作用是将M2+沉淀而除去，M2+对产品的不良影响是 ，
若加入的稳定剂是Na2SiO3，反应的离子方程式为 ；
（3）加入的食盐为盐析剂，其原理是降低过碳酸钠的溶解度使之析出。盐析是物理变化还是化学变化？ ；
（4）过碳酸钠在生产上的应用是利用它分解所释放的H2O2。以铜为原料用H2O2氧化是工业上制胆矾的方法之一。做法是：
将铜丝放到一定量的稀硫酸中，控温在50℃，加入一定量的H2O2溶液，反应0.5h后，升温到60℃，再持续反应1 h，过滤后取滤液，再经过“某些操作”、减压抽滤，用少量95%的酒精淋洗后晾干，可得CuSO4?5H2O。
①在反应中，起氧化作用的是H2O2，写出H2O2在稀硫酸中氧化单质铜的化学反应方程式 ；
②处理滤液时的“某些操作”指的是 ；
③晶体采用酒精淋洗的优点是 。
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