题目内容
【题目】四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 ①NH3 ② HCl ③ NO2 ④ 以体积比4：1混合的NO2和O2 的混合气体，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为 （ ）
A．①> ② >③ > ④
B．①= ② =③= ④
C．① = ② = ③ > ④
D．① = ② > ③ > ④
【答案】C
【解析】
试题分析：假设烧瓶的体积为1L，①NH3极易溶于水，水充满整个烧瓶，则溶液浓度为1/22.4mol·L－1；②HCl极易溶于水，水充满整个烧瓶，则溶液浓度为1/22.4mol·L－1；③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，溶液中的溶质为HNO3，物质的量为2/(3×22.4)mol，溶液体积为烧瓶的2/3，则浓度为1/22.4mol·L－1；④4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，溶质的物质的量为4×22.4/5mol，则溶液物质的量浓度4×22.4/5mol·L－1；因此浓度大小①=②=③>④，故选项C正确。
【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)
2RAn(有机层)+ nH2SO4(水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。
③中X试剂为 。
（3）⑤的离子方程式为 。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 0 | 1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< 。〖已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。
