题目内容
【题目】实验室用含有杂质(FeO、 Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在pH=5时沉淀完全）。其中分析错误的是（ ）
A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2
C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D．步骤⑤操作为：向漏斗中加少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复2-3次
【答案】B
【解析】
试题分析：A、样品中含有CuO、FeO、Fe2O3，跟硫酸反应生成Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋，H2O2具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，离子反应方程式为2Fe2＋＋H2O＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故说法正确；B、不能用硝酸和氯水代替H2O2，引入NO3－和Cl－，故说法错误；C、CuCO3不溶于水，可以调节pH，不引入新杂质，故说法正确；D、洗涤：沿玻璃棒向原过滤器中加入蒸馏水，没过沉淀，待水流完后，重复上述操作2～3次，故说法正确。
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