题目内容

下列对有关实验描述和解释正确的是

A. SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，使高锰酸钾褪色说明SO2有漂白性

B. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

C. 常温下，将铝、铁片放入浓硫酸、浓硝酸中，无明显现象，说明铝、铁不与冷的浓硫酸、浓硝酸反应

D. 向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜

练习册系列答案
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已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是：

A. 2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0

B. H(g)＋Cl(g)===HCl(g)　ΔH＝＋431 kJ·mol－1

C. 相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等

D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ

下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是( )

①向AlCl3溶液中加入过量的氨水②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2；

③向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2；④向CaCl2溶液中通入少量的CO2

A. ①② B. ①③④ C. ①④ D. ②③④

某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

(3)沉淀E与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。

下列括号内为杂质，选项中除杂质的方法正确的是

A. Cu （CuO） 加入稀硝酸溶液，然后过滤洗涤干燥

B. CO2 ( SO2 ) 通过饱和Na2 CO3 溶液

C. CO2 （O2 ） 通过灼热的铜网

D. NO2 （NO） 通过水洗

从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是

A. Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2

B. Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

C. Cu →CuO →Cu(NO3)2

D. Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2

标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。计算：

(1)HCl的物质的量____________________

(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________

下列实验方案设计中，可行的是

A. 用萃取的方法分离汽油和煤油

B. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

C. 用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

某学生在如图所示的装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤回答有关问题。

（1）写出A中发生的有机反应的化学方程式_____________________；

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是____________，然后用_______________仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；

（3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有_______（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于________反应（填有机反应类型）

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