某混合物A.含有Al2(SO4)3.Al2O3和Fe2O3.在一定条件下可实现下图所示的变化.请回答下列问题.(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是 .(2)B.C.D.E 4种物质的化学式为:B .C .D .E .(3)沉淀E与NaOH溶液反应的离子方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

(3)沉淀E与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。

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化合物A(C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到环状化合物G，G的实验式为C2H3O，相对分子质量为172，核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。

已知：

请回答下列问题：

(1)写出G的分子式：_______________。

(2)写出A的结构简式：______________________。

(3)写出F→G反应的化学方程式： ____________，该反应属于________(填反应类型)。

(4)C的同分异构体有多种。

①属于芳香族化合物，且能发生水解反应的有_____种；

(5)F可以发生下列变化：

J的结构简式是_________________，由F可以直接生成H，设计反应①和②的目的是________________。

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是___________（填序号）

a．C b．N2 c．S d．Al

（2）若X是日常生活中最常用的金属单质，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。

B的化学式为____________；反应②的化学方程式为：___________________,

C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是_________________________，方程式为____________________________________、_________________________________。

下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )

A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. HCl

在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )

A. 氯水应现用现配，且存于棕色瓶，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处

B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D. 含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道

下列物质互相反应，反应产物随两种物质的用量不同而不同的是

①铁与氯气 ②氢氧化钠与二氧化碳 ③铁与稀硝酸 ④铜与硫粉

⑤盐酸与碳酸钠 ⑥氯化铝与浓氨水 ⑦硫化氢与氧气

A. ②③⑤⑦ B. ②③⑤⑥⑦

C. ①②③⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

下列对有关实验描述和解释正确的是

A. SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，使高锰酸钾褪色说明SO2有漂白性

B. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

C. 常温下，将铝、铁片放入浓硫酸、浓硝酸中，无明显现象，说明铝、铁不与冷的浓硫酸、浓硝酸反应

D. 向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜

化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)酸雨的pH小于______________。

(2)漂白粉有效成分的化学式为______________，其能消毒杀菌是因有强_________性。

(3)小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_____________。

⑷KA1(SO4)2 • 12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成______________(化学式）而具有净水作用。

(5)向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液，立即严封罐口，不—会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是________________(用化学方程式表示)。

[化学—选修3：物质结构与性质]

硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题：

⑴写出基态Zn原子的价电子排布式__________，基态S原子核外未成对电子数为_____。

⑵ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________，SO42－的立体构型为________________，其中S的杂化轨道类型为_________。

⑶硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒间作用力有___________。

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键

⑷根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为___________；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因________________。

	ZnF2	ZnCl2	ZnBr2	ZnI2
熔点/℃	872	275	394	446
在乙醇、乙醚中溶解性	不溶	溶解	溶解	溶解

⑸立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图。S2－周围等距离且最近的Zn2+、S2－依次为______、______；ZnS晶胞中的晶胞参数a=________nm(列出计算式)。

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