题目内容
已知：H2(g)+
O2（g）==H2O（l）；ΔH=－285.83 kJ·mol－1，CO（g）+
O2（g）==CO2（g）；ΔH=－282.9 kJ·mol－1。若氢气与一氧化碳混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O（l），并放出114.03 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量是
A.0.22 mol B.0.15 mol C.0.1 mol D.0.05 mol
解析：n（H2）=n（H2O）=0.3 mol，这些H2燃烧放出的热量为85.749 kJ，则CO燃烧放出的热量为28.281 kJ，所以，n（CO）=0.1 mol。
答案：C
练习册系列答案
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2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)．
O
(g)＋e－ ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1
PtF(g) ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1
(s)
O
(g) 
O
(s)
)＝c(Cl－)，
2H(g) ΔΗ1=+431.8 kJ·mol-1
O2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂_________反应的
H1= 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e- =PtF6-(g) 
H3=482.2 kJ·mol-1
（1）已知：
H1=" 1175.7" kJ·mol-1
H3="482.2" kJ·mol-1 
J。该反应的热化学方程式为________。