Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺数目为0.2N_A

B．7.8g Na₂S 和Na₂O₂的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N_A

C．足量的Cu与含有0.2mol H₂SO₄的浓硫酸共热可生成SO₂ 为0.1 N_A

D．标准状况下，2.24LCl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A

Answer 1

分析：A、水溶液中含有水电离出的氢离子；
B、Na₂S 和Na₂O₂的摩尔质量相同，质量换算物质的量计算阴离子；
C、浓硫酸随着反应进行变为稀硫酸后不再与铜反应；
D、氯气和氢氧化钠反应自身氧化还原反应，1mol氯气反应电子转移1mol．

解答：解：A、水溶液中含有水电离出的氢离子，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺数目大于0.2N_A，故A错误；
B、Na₂S 和Na₂O₂的摩尔质量相同，7.8g Na₂S 和Na₂O₂的混合物物质的量为0.1mol，阴离子为硫离子和过氧根离子，所以含有的阴离子数目为0.1 N_A，故B正确；
C、浓硫酸随着反应进行变为稀硫酸后不再与铜反应，足量的Cu与含有0.2mol H₂SO₄的浓硫酸共热可生成SO₂ 小于0.1 N_A，故C错误；
D、标准状况下，2.24LCl₂与物质的量为0.1mol，与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，关键是稀硫酸不与铜反应．