Question

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E

分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。

请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。

（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为________；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为_________________________________________。

（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为________________________________________________________________________。

（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________________________________________。

（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为____________。

0．1 mol·L－1该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。

 

Answer 1

（1）第三周期第Ⅶ A族

（2）NaOH 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

（3）

（4）2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1（或SO2（g）＋1/2O2（g）=SO3（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol－1）

（5）离子键和（极性）共价键 c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）

【解析】短周期元素形成电子总数相等的分子，不是10电子分子，就是18电子分子；A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，该分子是10电子分子；A与C、E、F也可以形成电子总数相等的分子，则该分子只能为18电子分子；A元素为氢元素，C元素为氧元素，则B元素为氮元素，D元素为钠元素，E元素为硫元素，F为氯元素。

（1）元素F（氯）在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。

（2）A、C、D三种元素可组成的一种常见化合物为NaOH，工业上生产该化合物和单质F（Cl2）的方法为电解饱和食盐水，其离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。

（3）B与F形成的化合物分子NCl3中，氮原子最外层5个电子，需要3个电子使原子最外层达8电子结构，氯原子最外层7个电子，需要1个电子使原子最外层达8电子结

构，则该分子的电子式为 。

（4）0.50 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量，则1.0 mol SO2被O2氧化成气态SO3放出98.3 kJ热量，2.0 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出196.6 kJ热量，热化学方程式为2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g） ΔH＝－196.6 kJ·mol－1或SO2（g）＋1/2O2（g）=SO3（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。

（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物为NH4NO3，属于盐类，为离子化合物，所含的化学键类型为离子键和（极性）共价键；NH4NO3是一种强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）。