题目内容

【题目】在2升的密闭容器中,发生以下反应:2Ag)+Bg2Cg)+Dg)。若最初加入的AB都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是

A. 1.2 mol B. 1.6 mol C. 2.4 mol D. 2.8 mol

【答案】D

【解析】试题分析:前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/L·s),则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知B的平均反应速率为0.06 mol/L·s),即前10s内消耗B的物质的量是10s×2L×0.06 mol/L·s)=1.2mol,因此容器中B的物质的量是4mol1.2mol2.8mol,答案选D

练习册系列答案
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【题目】利用图装置测定中和热的实验步骤如下:

用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;

用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;

NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。

回答下列问题:

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应,表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (从下列选出)

A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表:

请填写下表中的温度差平均值:

温度

实验次数

起始温度 t1/℃

终止温度t2/℃

温度差平均值(t2t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g·℃),则中和热ΔH (取小数点后一位)

上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时平视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后,用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度

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