题目内容

下列各组物质中分子数相同的是

A．2LCO和2LCO2

B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2

C．标准状况下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl气体

 

B

【解析】

试题分析：分子数目之比等于物质的量之比。A、条件不同，错；B正确；C、水是液态，不能用22.4计算；D、非标况下。4.48L不一定是0.2mol。

考点：考查物质的量的相关计算。

 

练习册系列答案
相关题目

现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。

（1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有___________，该离子在溶液中的物质的量范围为________________，可能含有的金属或金属离子为____________。

（2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为___________，为______mol，

一定没有的金属离子为______________。

（3）若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________。

（4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O。该反应的化学方程式为________________________________；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是___________g；生成的气体在标况下的体积是________L。

 

在酸性溶液中，下列离子组在溶液中能大量共存的是

A．Cu2+、NH4+、Br-、OH- B．K+、Ba2+、OH-、SO42-

C．Ag+、NO3-、Cl-、K+ D．Cl-、SO42-、K+、Na+

 

在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是

A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6

 

氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂 B．每生成1molCO需转移2mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41

 

下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：

（1）写出N2的一种用途 。

（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）

答：氧化性 。

还原性 。

（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。

（4）实验室制取物质B的化学方程式为 。

（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为 。

（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。

 

用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一。若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为

A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．2：3：6

 

如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是

选项实 验 现 象解 释

A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体

B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应

C氯化铜溶液变白色浑浊白色浑浊的成分是Cu(OH)2

D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱

 

 

在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：

（1）A、G的化学式分别为___ 、___ 。

（2）A和E反应的化学方程式为__ 。

（3）写出反应①的化学方程式_____________。

（4）在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F _ ___g。

 

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