题目内容
【题目】
是褐色固体，受热分解为Pb的
和
价的混合氧化物，价的Pb能氧化浓盐酸生成
，价的Pb还原成价的Pb；现将
加热分解得到
，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到，和的物质的量之比为
，则剩余固体的组成及物质的量比是
A.
混合的
、
B.
混合的、PbO
C.
混合的、、PbOD.
混合的、、PbO
【答案】B
【解析】
受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物
为
、
价
，铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，价Pb还原为价，
被氧化为
，此时得到溶液为
溶液，利用“电子转移守恒”知
在上述转化过程中共转移电子为
，设该过程得到
的物质的量为3xmol，则的物质的量为2xmol，利用电子转移守恒有：
，解得
，故知在受热分解过程中产生为
，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中
，故剩余固体中
：
：
：5，
A．1：2混合的、
，：
：
：10，故A错误；
B．1：1混合的、PbO，：
：
：5，故B正确；
C．1：4：1混合的、、PbO，：
：
：19，故C错误；
D．1：1：1混合的、、PbO，：
：
：7，故D错误；
故选B。
阅读快车系列答案【题目】Cl2、漂白液(有效成分为 NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。
(1)电解 NaCl 溶液生成Cl2的化学方程式是________________。
(2)Cl2溶于H2O、NaOH 溶液即获得氯水、漂白液。
①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是_____。
②25℃，Cl2与H2O、NaOH 的反应如下：
反应Ⅰ | Cl2+H2O |
反应Ⅱ | Cl2+2OH- |
解释不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因_____。
(3)家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+；ClO-发生的电极反应式为____________。
(4)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。30℃时，pH=11 的漂白液中NaClO 的质量百分含量随时间变化如下：
比较分解速率 v(I)、 v(II)的大小关系_____，原因是_____。
【题目】从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液。现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，其流程如下：
已知：高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。高锰酸钾具有强氧化性。高锰酸钾(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3。
（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是________（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是_________（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为__________。
（2）高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是_________和__________。
（3）“氧化”过程反应的离子方程式为__________。
（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_________溶解，然后________。
（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶体（含有少量的FeSO4·7H2O），除去CuSO4·5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液PH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4·5H2O的晶体。
已知：室温时一些物质的Kaq如下表：
化学式 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
Kaq | 8.0×10-16 | 8.0×10-18 | 8.0×10-20 |
已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol·L-1时就认定沉淀完全。
加双氧水的目的是__________；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶体中FeSO4·7H2O的理由________。