Question

【题目】下列叙述中不正确的是

A. —定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO-+H2OCH3COOH +OH-，使得溶液中的c(OH-)>c(H+)

B. 在常温下，10mL0.02 mol/L，盐酸与10mL0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C. 在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH4+) = n(Cl-)+c(OH-)

D. 5mL 1mol/LCH3COONa溶液与5 mL1mol/L 盐酸混合后，混合液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，故A正确；10mL0.02 mol/L，盐酸与10mL0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，混合后溶液中 ，所以 ，溶液的pH=12，故B正确；根据电荷守恒，在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH4+) = n (Cl-)+c(OH-)，故C正确；5mL 1mol/LCH3COONa溶液与5 mL1mol/L 盐酸混合后生成氯化钠和醋酸，c(Cl-)=c(Na+)，故D错误。