Question

下列说法正确的是

A.室温下0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中，若pH＞7，则c()＞c(H₂CO₃)

B.相同条件下，等物质的量浓度的NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，前者溶液中浓度较小

C.在室温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-3 mol·L^-1，则此溶液可能是盐酸

D.加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小

Answer 1

B  NaHCO₃溶液中：H⁺+；+H₂OH₂CO₃+OH^-。若pH＞7，则c(OH^-)＞c(H⁺)，故c(H₂CO₃)＞c()，A错；相同条件下，由于NH₄HSO₄电离出的H⁺能抑制的水解，故等物质的量浓度的NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，前者溶液中浓度较小，B正确；室温下，由水电离出的c(H⁺)=10^-7 mol·L^-1，在酸溶液或碱溶液中水的电离一定会受到抑制，则C错；加水稀释稀醋酸溶液，溶液的酸性减弱，但温度不变，K_W不变，故c(OH^-)会增大，D错。