题目内容
放热反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（ ）
分析：化学平衡CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，特征是反应前后气体体积变化的放热反应，依据温度对平衡的影响分析平衡移动的方向，确定平衡常数的变化和物质的浓度变化．
解答：解：依据化学平衡CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行；
A、升高反应体系的温度至t2时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K2＜K1，故A错误；
B、t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，所以新平衡状态下，c2（CO）和c2（H2O）仍相同；故B正确；
C、升高反应体系的温度至t2时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K2＜K1，故C错误；
D、升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，所以c2（CO）＞c1（CO），故D错误；
故选B．
A、升高反应体系的温度至t2时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K2＜K1，故A错误；
B、t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，所以新平衡状态下，c2（CO）和c2（H2O）仍相同；故B正确；
C、升高反应体系的温度至t2时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K2＜K1，故C错误；
D、升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，所以c2（CO）＞c1（CO），故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡改变条件对平衡的影响，平衡常数的计算和比较，关键是反应是放热反应，升温反应正向进行，平衡常数只是随温度变化．
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