题目内容
放热反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）在温度T1时达到平衡，反应物的平衡浓度分别为c1（CO）和c1（H2O），其平衡常数为K1，平均摩尔质量为M1．恒容情况下升高反应体系的温度至T2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，平均摩尔质量为M2．则（ ）
分析：化学平衡CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，特征是反应前后气体体积无变化的放热反应，依据温度对平衡的影响分析平衡移动的方向，确定平衡常数的变化和物质的浓度变化，据此分析即可解答．
解答：解：依据化学平衡CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡向逆反应方向进行；
A．据平衡常数的计算式可知；K=
，平衡常数的单位为1，故A错误；
B．恒容情况下升高反应体系的温度至T2时，正向反应是放热反应，所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K2＜K1，故B正确；
C．该反应的特征是反应前后气体体积无变化，恒容情况下升高反应体系的温度至T2时，根据M=
，可知气体总质量不变，反应前后总物质的量不变，所以M1=M2，故C错误；
D．正向反应是放热反应，所以恒容情况下升高反应体系的温度至T2时，平衡逆向进行，所以c2（CO）＞c1（CO），故D错误；
故选B．
A．据平衡常数的计算式可知；K=
| C(CO2)?C(H2) |
| C(CO)?C(H2O) |
B．恒容情况下升高反应体系的温度至T2时，正向反应是放热反应，所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K2＜K1，故B正确；
C．该反应的特征是反应前后气体体积无变化，恒容情况下升高反应体系的温度至T2时，根据M=
| m |
| n |
D．正向反应是放热反应，所以恒容情况下升高反应体系的温度至T2时，平衡逆向进行，所以c2（CO）＞c1（CO），故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡改变条件对平衡的影响，关键是平衡常数只随温度变化变化，平衡条件的改变正确进行平衡移动方向的判断是解答的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目