题目内容
【题目】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
（1）Ⅰ．①写出N的化学式；②写出反应②的化学方程式 ．
（2）Ⅱ．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为 ．
A.②③④①
B.③④②①
C.④③②①
D.③②④①
（3）Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2 ． ①若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是 ．
A．分解反应 B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应
②若用来提取Br2 ， 反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是 ．
A．从外地购买 B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环
③母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2 ， 后提取Mg
请你判断哪个更合适？（填“甲”或“乙），理由是 ．
【答案】
（1）HCl；2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）AD
（3）C；CD；乙；若先提取镁，海水中会残留大量氢氧化钙，再用氯气提取溴单质时会损耗大量氯气
【解析】解：（1）Ⅰ．①根据流程图知：反应2为精盐溶液的电解，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，C+F→N，N能溶解沉淀，C既能和F反应又能和E反应，所以，E为NaOH，F为H2 ， C为Cl2 ， N为HCl，所以答案是：HCl；②电解食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）Ⅱ．SO 
、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，试剂添加的顺序可以为②③④①或③②④①，所以答案是：AD；（3）Ⅲ．①液和B反应为海水中的镁离子和氢氧化钙反应，为复分解反应，得到氢氧化镁的沉淀，制取盐酸为化合反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，所以答案是：C；②提取Br2 ， 反应⑥所用的气态氧化剂为氯气，本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，本厂生产镁单质，是电解无水氯化镁，电解氯化镁的产物为镁和氯气，所以答案是：CD；③母液用来提取Mg和Br2 ， 若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2 ， Ca（OH）2能和氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2 ， 所以乙观点合理，所以答案是：乙；若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2 ， 再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2 ．
