题目内容
下列说法或表示正确的是（ ）
| A．次氯酸的电离方程式：HClO?H++ClO- |
| B．只有熵增加的过程才能自发进行 |
| C．HS-水解离子方程式：HS-+H2O?H3O++S2- |
| D．已知中和热为57.3kJ?mol-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ?mol-1 |
A、次氯酸是弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为HClO?H++ClO-，故A正确；
B、△G=△H-T△S，如果△G＜0 反应可以自发进行，反之则不可以自发进行，如果熵减小，放热反应中且满足△G＜0，反应能够自发进行，故B错误；
C、HS-水解结合水电离的氢离子，溶液显示碱性，正确的水解方程式为HS-+H2O?OH-+H2S，故C错误；
D、已知中和热为57.3kJ?mol-1，氢离子和氢氧根离子生成1mol液态水放出57.3kJ热量，生成2mol水，放出热量为114.6kJ热量，故D正确；
故选：AD．
B、△G=△H-T△S，如果△G＜0 反应可以自发进行，反之则不可以自发进行，如果熵减小，放热反应中且满足△G＜0，反应能够自发进行，故B错误；
C、HS-水解结合水电离的氢离子，溶液显示碱性，正确的水解方程式为HS-+H2O?OH-+H2S，故C错误；
D、已知中和热为57.3kJ?mol-1，氢离子和氢氧根离子生成1mol液态水放出57.3kJ热量，生成2mol水，放出热量为114.6kJ热量，故D正确；
故选：AD．
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