Question

（2011?怀柔区模拟）某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应：3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g）．平衡时测得n（C）=1.6mol．下列说法正确的是（　　）

• A．反应的化学平衡常数表为K=

  c4(c)c2D

  C3(A)C2(B)

• B．增大压强，平衡右移，K_平衡增大
• C．B的平衡转化率是40%
• D．其他条件不变，向平衡体系中加入少量C，υ_正、υ_逆均增大

Answer 1

分析：A．C为液体，不能列入平衡常数表达式中；
B．平衡常数只与温度有关；
C．根据方程式计算转化率；
D．C为液体，增加C的量对反应速率无影响．

解答：解：A．C为液体，不能列入平衡常数表达式中，k=

c2D

C3(A)C2(B)

，故A错误；
B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故B错误；
C．由反应的方程式可知，生成n（C）=1.6mol，则消耗B为0.8mol，B的平衡转化率是

0.8mol

2mol

×100%=40%，故C正确；
D．C为液体，增加C的量对反应速率无影响，故D错误．
故选C．

点评：本体考查化学平衡常数，题目难度不大，注意C为液体的特征，为解答该题的关键，也是易错点．