Question

t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
2 min末浓度/mol·L-1	0.08	a	b
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

 
下列说法正确的是
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强， v_正增大，v_逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)="0.03" mol·L^-1·min^-1

Answer 1

D

试题分析：根据三段式进行计算：X+3Y  2Z
初始浓度（mol?L?¹） 0.1  0.2       0
转化浓度（mol?L?¹）0.05  0.15     0.1
平衡浓度（mol?L?¹）0.05  0.05     0.1
A、平衡时，X的转化率=0.05mol/L÷0.1mol/L×100%=50%，错误；B、平衡常数=0.1²÷（0.05×0.05³）=1600，错误；C、增大平衡后的体系压强，正反应速率、逆反应速率都增大，错误；D、前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) =3v(X)=3×（0.1mol?L?¹-0.08mol?L?¹）÷2min="0.03" mol·L^-1·min^-1，正确。