题目内容

(2011?宝鸡一模)现有Na2CO3、Ba( OH)2、H2SO4三种体积和物质的量浓度都相同的溶液,以不同的顺序将它们混合,如生成沉淀,立即过滤掉,对于所得溶液的酸碱性,如下结论不正确的是(  )
分析:如果是Na2CO3、Ba(OH)2先混合,再把滤液和H2SO4混合,所得溶液为Na2SO4溶液,溶液显中性;如果是H2SO4、Ba(OH)2先混合,再与Na2CO3混合,得到的是Na2CO3溶液,溶液显碱性等,以此解答该题.
解答:解:三者混合可能发生的反应有以下几种情况:
(1)如果是Na2CO3、Ba(OH)2先混合,发生:Na2CO3+Ba( OH)2=BaCO3↓+2NaOH,再把滤液和H2SO4混合,发生:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,溶液显中性;
(2)如果是H2SO4、Ba(OH)2先混合,发生:Ba( OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,再与Na2CO3混合,得到的是Na2CO3溶液,溶液显碱性;
(3)如果是Na2CO3、H2SO4先混合,发生:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O再与Ba(OH)2混合,发生:
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH,得到的是NaOH,溶液显碱性.
综合以上分析,只有A不可能.
故选A.
点评:本题考查酸碱混合的定性判断,题目难度不大,注意把握物质的性质,根据所发生的反应判断可能产物,进而判断溶液的酸碱性.
练习册系列答案
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(2011?宝鸡一模)Ⅰ.氮是地球上含量最丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:

(1)图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和 CO反应的热化学方程式
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
(2)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如表:请完成下列问题;
①试比较K1、K2的大小,K1
K2(填写“>”、“=”或“<”)
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
c
c
(填序号字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2       b.υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆)
c.容器内压强保持不变                           d.混合气体的密度保持不变
③400℃时,反应2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为
2
2
.当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时,则该反应的
υ(N2)(正)
 υ(N2)(逆)     (填写“>”、“=”或“<”=)
Ⅱ.沉淀物并非绝对不溶,且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同,同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变.已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况.
由以上信息可知:
(1)由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
10-12
10-12

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是:
Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-
Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-

(3)设计实验证明S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S),实验方案是
向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固体由白色转化为黄色,再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固体由黄色转化为黑色
向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固体由白色转化为黄色,再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固体由黄色转化为黑色

(4)若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?
白色沉淀溶解,形成无色溶液
白色沉淀溶解,形成无色溶液
.发生反应的离子方程式为
AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-
AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-
(2011?宝鸡一模)某化学研究小组同学认为NH3中N元素处于最低价,得出NH3应具有还原性的结论,并设计了如下实验装置进行研究(夹持装置未画出)

请回答下列问题:
(1)写出实验室用NH4C1制取NH3化学方程式
2NH4Cl+Ca(OH)4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)该实验中的A部分的装置是下图中的
f
f
(填写装置的序号).
(3)试验中观察到CuO变成红色物质,无水硫酸铜变蓝色,同时生成一种无色无味的且组成为双原子分子的气体,说明'Cu0能被NH3还原,该反摩的化学方程式是
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O

(4)该小组同学在此实验中设计上存在一定的缺陷,为保证实验结果的准确性,请你帮助该小组同学提出改进措施
在A和B之间增加一个装有碱石灰的干燥管,在C装置后再接一个装有浓硫酸的洗气瓶来吸收多余的氨气并防止外界水蒸气进入影响实验
在A和B之间增加一个装有碱石灰的干燥管,在C装置后再接一个装有浓硫酸的洗气瓶来吸收多余的氨气并防止外界水蒸气进入影响实验

(5)某同学通过查阅资料得知:Cu2O也是红色碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差,且在酸性条件下易发生反应:Cu+→+Cu2+→+Cu.于是提出(3)中得到的红色物质可能是Cu或Cu2O或Cu与Cu2O的混合物,需要进_步验证红色物质的成分,请你设计一个简单实验来验证NH.和Cu0反应生成的红色物质中是否含有Cu2O.

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