题目内容
(2011?宝鸡一模)现有Na2CO3、Ba( OH)2、H2SO4三种体积和物质的量浓度都相同的溶液,以不同的顺序将它们混合,如生成沉淀,立即过滤掉,对于所得溶液的酸碱性,如下结论不正确的是( )
分析:如果是Na2CO3、Ba(OH)2先混合,再把滤液和H2SO4混合,所得溶液为Na2SO4溶液,溶液显中性;如果是H2SO4、Ba(OH)2先混合,再与Na2CO3混合,得到的是Na2CO3溶液,溶液显碱性等,以此解答该题.
解答:解:三者混合可能发生的反应有以下几种情况:
(1)如果是Na2CO3、Ba(OH)2先混合,发生:Na2CO3+Ba( OH)2=BaCO3↓+2NaOH,再把滤液和H2SO4混合,发生:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,溶液显中性;
(2)如果是H2SO4、Ba(OH)2先混合,发生:Ba( OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,再与Na2CO3混合,得到的是Na2CO3溶液,溶液显碱性;
(3)如果是Na2CO3、H2SO4先混合,发生:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O再与Ba(OH)2混合,发生:
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH,得到的是NaOH,溶液显碱性.
综合以上分析,只有A不可能.
故选A.
(1)如果是Na2CO3、Ba(OH)2先混合,发生:Na2CO3+Ba( OH)2=BaCO3↓+2NaOH,再把滤液和H2SO4混合,发生:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,溶液显中性;
(2)如果是H2SO4、Ba(OH)2先混合,发生:Ba( OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,再与Na2CO3混合,得到的是Na2CO3溶液,溶液显碱性;
(3)如果是Na2CO3、H2SO4先混合,发生:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O再与Ba(OH)2混合,发生:
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH,得到的是NaOH,溶液显碱性.
综合以上分析,只有A不可能.
故选A.
点评:本题考查酸碱混合的定性判断,题目难度不大,注意把握物质的性质,根据所发生的反应判断可能产物,进而判断溶液的酸碱性.
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