题目内容
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ;
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
;
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中
CuSO4溶液起相似作用的是 ;
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
;
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体。
记录获得相同体积的气体所需时间。
|
混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4 mol·L－1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
实验①请完成此实验设计，其中：V1＝ ，V6＝ ，V9＝ ；
②反应一段时间后，实验A的金属是呈 色，实验E中的金属呈 ；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。 .
（1） Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑; （2分）
（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，
加快了氢气产生的速率; （2分）
（3）Ag2SO4; （2分）
（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种）; （2分）
（5）①30，（1分）10，（1分）17.5; （1分）
②灰黑色（1分），暗红色；（1分）
③加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积.（2分）
解析:略
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
、
、
、
等4中溶液，可与实验中
溶液起相似作用的是
；
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________________；
__________________________________________。
(2)加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是_____________________________。
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有___________________________
____________________________________________________________ (答两种即可)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：
|
实验 混合溶液 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
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4 mol/L H2SO4（mL） |
30 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
|
饱和CuSO4溶液（mL） |
0 |
0.5 |
2.5 |
5 |
V6 |
20 |
|
H2O（mL） |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
10 |
0 |
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色。
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________________________________________________________________________________________________________________。