题目内容

下列实验现象的解释正确的是

 

实验现象

解释

A

KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝

淀粉能与Cl2发生显色反应

B

浓硝酸在光照条件下变黄

浓硝酸见光分解,生成NO2溶于浓硝酸

C

某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成

一定是由于该溶液中含有SO42

D

铜片放入冷的浓硫酸中,无明显变化

铜在冷的浓硫酸中发生钝化

练习册系列答案
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(1)将20g Ba(OH)2?8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻片上.用玻璃棒迅速搅拌,一会儿可发现水结冰并将玻片粘在烧杯上.
①实验中玻璃棒的作用是
搅拌、混合反应物,促进反应进行
搅拌、混合反应物,促进反应进行

②写出有关反应的化学方程式
Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O
Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O

③通过
水结冰使玻片与烧杯粘在一起
水结冰使玻片与烧杯粘在一起
现象,说明该反应为
吸热
吸热
(填“吸热”或“放热”)反应;这是由于反应物的总能量
小于
小于
(填“小于”或“大于”)生成物的总能量.
(2)下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据:

分析上述数据,回答下列问题:
①该金属与稀硫酸进行的反应属于
ACDE
ACDE

A.放热反应   B.复分解反应  C.氧化还原反应  D.离子反应  E.置换反应
②实验1、2可得出的结论是
反应物浓度越大,反应速率越快
反应物浓度越大,反应速率越快
;实验3、4可得出的结论是
反应温度越高,反应速率越快
反应温度越高,反应速率越快

③如果将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后,再取出进行上述实验4,则反应需要的时间应
(填“>”或“<”)50s,你认为比较合理的解释是:
金属与置换出的铜构成原电池,加快了反应速率
金属与置换出的铜构成原电池,加快了反应速率

④若将该金属与铁用导线连接,插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池,观察到铁的表面有大量气泡.该金属的金属活动性比铁
 (选填“强”或“弱”),铁在该原电池中作
极.
(2013?西城区一模)甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物.

文献记载:I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物.
II.FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0.
III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收.
甲的实验操作和现象记录如下:
实验操作 实验现象
打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹.
打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞. 无明显现象.
加热烧瓶,反应开始后停止加热. ①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅; B中溶液变棕色; C中溶液紫色变浅.
②反应停止后,A中无固体剩余.
请回答下列问题:
(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是
常温时,铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生
常温时,铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生

(2)检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是
取少量反应后A中溶液于试管中,向其中加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口.若试纸变蓝,则A中生成NH4+
取少量反应后A中溶液于试管中,向其中加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口.若试纸变蓝,则A中生成NH4+

(3)甲取少量B中溶液,加热,实验现象是
棕色溶液变浅(或绿),无色气体逸出,且在空气中变为红棕色
棕色溶液变浅(或绿),无色气体逸出,且在空气中变为红棕色
.请用化学平衡原理解释原因:
FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0正反应放热,加热后,平衡向逆反应方向移动
FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0正反应放热,加热后,平衡向逆反应方向移动
.甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成.
(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足.为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是
浓硝酸换成稀硝酸
浓硝酸换成稀硝酸
,证明有NO生成的实验现象是
A中没有红棕色气体生成,B中溶液变为棕色
A中没有红棕色气体生成,B中溶液变为棕色

(5)证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+,选择的药品是(填序号)
cd
cd

a.铁粉   b.溴水    c.鉄氰化钾溶液    d.硫氰化钾溶液.

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