题目内容
下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是（ ）
| 操作、现象 | 解释或结论 |
| A．铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落 | 铝箔对熔化的铝有吸附作用 |
| B．向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl3溶液，红色加深 | 增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动 |
| C．证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3 沉淀 |
向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液 |
| D．取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀 | 该溶液中一定含有大量的SO42- |
| A、铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落 |
| B、向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl3溶液，红色加深 |
| C、证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀 |
| D、取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀 |
分析：A、根据铝的化学性质以及铝和氧化铝熔点的高低来解释；
B、根据影响化学平衡移动的原理：增大任何一种反应物的浓度促使化学平衡向正反应的方向移动结合对比试验的要素进行回答分析；
C、沉淀向着更难溶的方向转化，氯化铁可以和氢氧化镁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀；
D、氯化银和硫酸钡都是白色不溶于盐酸的白色沉淀．
B、根据影响化学平衡移动的原理：增大任何一种反应物的浓度促使化学平衡向正反应的方向移动结合对比试验的要素进行回答分析；
C、沉淀向着更难溶的方向转化，氯化铁可以和氢氧化镁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀；
D、氯化银和硫酸钡都是白色不溶于盐酸的白色沉淀．
解答：解：A、将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故A错误；
B、三价铁离子可以和硫氰酸根离子之间发生络合反应：Fe3++SCN-?Fe（SCN）3，溶液是红色的，增大任何一种反应物的浓度促使化学平衡向正反应的方向移动，所以增加铁离子和硫氰酸根离子的量，均可以使得溶液颜色加深，化学平衡正向移动，故B正确；
C、向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，则氢氧化钠是过量的，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液，氯化铁可以和氢氧化镁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不一定是沉淀的转化，故C错误；
D、某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀，则原来溶液中含有硫酸根或是银离子中的至少一种，故D错误．
故选B．
B、三价铁离子可以和硫氰酸根离子之间发生络合反应：Fe3++SCN-?Fe（SCN）3，溶液是红色的，增大任何一种反应物的浓度促使化学平衡向正反应的方向移动，所以增加铁离子和硫氰酸根离子的量，均可以使得溶液颜色加深，化学平衡正向移动，故B正确；
C、向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，则氢氧化钠是过量的，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液，氯化铁可以和氢氧化镁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不一定是沉淀的转化，故C错误；
D、某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀，则原来溶液中含有硫酸根或是银离子中的至少一种，故D错误．
故选B．
点评：本题是一道综合知识的考查题目，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意平时知识的积累是关键．
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