题目内容
(18分)碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中。
②一定量的Na在足量O2中充分燃烧，参加反应的O2体积为5.6 L(标准状况)，则该反应过程中转移电子的数目为_________。
（2）金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中的一种产品。该电池以金属锂和 钢板为电极材料，以LiOH为电解质，加入水即可放电。
总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
①锂水电池放电时，
向_________极移动。
②写出该电池放电时正极的电极反应式：_________________。
③电解熔融LiCl可以制备金属Li。但LiC1熔点在873 K以上，高温下电解，金属Li产量极低。经过科学家不断研究，发现电解LiCl—KCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li。
你认为，熔盐混合物中KCl的作用是_________________________________________。
写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式：______________________________。
（3）最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：
。一定温度下，向2 L容积不变的密闭容器中充入4 mol 
和6 mo1 H2O(g)发生反应，10 min时，反应达到平衡状态，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
①0～10 min内用
(CO)表示的化学反应速率为_________。
②下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。
a．生成3 molH-H键的同时有4 molC-H键断裂
b．其他条件不变时，反应体系的压强保持不变
c．反应混合气体的质量保持不变
d．
③此温度下，该反应的化学平衡常数K=_________mo12·L-2。
（18分）
（1）①—317（2分）②3.01×1025或0.5NA（2分）
（2）①负（2分）②2H2O+2e?=2OH?+H2↑（2分）③降低LiCl的熔点（2分）；2Cl?-2e?=Cl2↑（2分）
（3）①0.1mol?L-1?min-1（2分）②b（2分）③13.5（2分）
解析试题分析：（1）①根据盖斯定律，?H=2?H1—?H2=—317kJ?mol?1
②Na在足量O2中充分燃烧，生成Na2O2，参加反应的O2体积为5.6 L(标准状况)，物质的量为0.25mol，则该反应过程中转移电子的物质的量为0.5mol，则数目为3.01×1025或0.5NA。
（2）①原电池内部电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向阴极移动，所以OH?向阴极移动。
②以LiOH为电解质，加入水即可放电，所以电池放电时正极反应为：2H2O+2e?=2OH?+H2↑
③电解时LiCl为熔融态，电解LiCl—KCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li，所以熔盐混合物中KCl的作用是降低LiCl的熔点；阳极Cl?失电子生成Cl2，电极方程式为：2Cl?-2e?=Cl2↑
（3）①v（CO）=v（CH4）=（4mol-2mol）÷2L÷10min=0.1mol?L-1?min-1。
②a、生成3 molH-H键，说明生成了3mol H2，同时有4 molC-H键断裂，说明1mol CH4反应，都是正反应，错误；b、反应容器恒容，反应前后气体系数不相等，其他条件不变时，反应体系的压强保持不变，证明该反应已达到平衡状态，正确；c、反应物均为气体，根据质量守恒定律，不论反应是否平衡，气体的质量不变，错误；d、H2O与H2的浓度之比与反应是否平衡无关，错误。
③根据图像可得平衡时，c(CO)=1mol?L?1，c(H2)=3mol?L?1，c(CH4)=1mol?L?1，c(H2O)=2mol?L?1，则平衡常数K=33×1÷（1×2）mo12·L-2=13.5mo12·L-2。
考点：本题考查盖斯定律、氧化还原反应原理、原电池与电解池原理、反应速率、化学平衡的判断及计算。
优翼小帮手同步口算系列答案
2NH3(g)反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
4NO＋6H2O ，4NH3＋3O2
H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表：
2CO (g)平衡常数K1；
CO(g) +H2 (g)平衡常数K2则K、K1、K2,之间的关系是 :
2CｒO42- ＋ 2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。（13分）近些年来，世界各地频现种种极端天气。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是导致极端天气的重要因素，研究这些化合物的综合处理具有重要意义。
（1）工业上可利用二氧化碳和氨气合成尿素，其总反应如下：
2NH3(g)+CO2(g) 
CO(NH2)2(l)+H2O(l) 
，该反应在 （填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行。
（2）已知合成尿素分两步进行：
第1步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) 
第2步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+ H2O(l) 
下列示意图中[a表示2NH3(g)+ CO2(g)，b表示NH2COONH4(S)，c表示CO(NH2)2(l)+ H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是（填序号） 。
（3）合成尿素过程中，当NH3与CO2的物质的量之比为1:2时，NH3
的转化率随时间的变化关系如图所示。
①A点的逆反应速率v逆(CO2) B点的逆反应速率
v逆 (CO2)(填“﹤”“﹥”或“=”)。
②达到平衡时，CO2的转化率为 。
（4）活性炭可用于处理大气污染物NO，在某1L恒容密闭容器中加入 0.100molNO 和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
 物质n/mol T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
②上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃时的平衡常数为K2。计算K1= ，根据题给信息判断，T1和T2的关系是 。
A. T1>T2 B. T1<T2 C.无法比较
③若密闭容器为容积可变，根据化学反应原理，分析增加压强对该反应的影响
。
CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，若将6mo1 CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。
。
CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标．