[题目]可证明次氯酸是弱酸的实验事实是( )A. 次氯酸可与强碱反应B. 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸C. 次氯酸有漂白性D. 次氯酸见光分解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（）

A. 次氯酸可与强碱反应

B. 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸

C. 次氯酸有漂白性

D. 次氯酸见光分解

【答案】B

【解析】A、次氯酸可与强碱反应，这是酸碱中和反应，可证明次氯酸具有酸性，所以A错误；B、因为碳酸是弱酸，但碳酸能与次氯酸钙反应生成次氯酸，说明次氯酸比碳酸还要弱，所以可证明次氯酸是弱酸，故B正确；C、次氯酸具有漂白性，这是它的强氧化性的表现，故C错误；D、次氯酸见光分解，说明次氯酸不稳定，所以D错误。本题正确答案为B。

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A. 3:2 B. 2：1 C. 1:8 D. 任意比

【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则（）

A. 平衡向正方向移动 B. 平衡不发生移动

C. C的体积分数减小 D. C的体积分数不变

【题目】常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断，下列说法正确的是

A. H2A在水中的电离方程式是：H2A== H++HA-；HA-H++A2－

B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C. 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)＝c(A2-)+2c(OH-)

D. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)

【题目】下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是

A. 盐酸B. CH3COOHC. NH3·H2OD. H2O

【题目】某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:

Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是

A. 放电时，负极上发生反应的物质是Fe

B. 放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

C. 充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

D. 充电时，阳极附近pH值增大

【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为_______。W的电子式_________。

（2）在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g) X(g) H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A2、1 mol BC	1 mol X	4 mol A2、2 mol BC
平衡时n(X)	0.5 mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	1	2	3

① 计算该温度下此反应的平衡常数K =_________________。

②三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是___________(填字母)。

A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝Q C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0 mol F．Q3＝2Q1

（3）熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池(MCFC)正极的电极反应式____________________________。